Решите задачу: Вычилите объём газа, который образуется при взаимодействии 200 г карбоната натрия с 49 г серноой кислоты.    

Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+H2O+CO2 ню(Na2CO3)=200\(46+12+48)=200\106=2(моль) ню(H2SO4)=49\(2+32+64)=49\98=0,5(моль)   1 моль (Na2CO3) - 1 моль (H2SO4) 2 моль (Na2CO3) - 0,5 моль (H2SO4)   Na2CO3 в избытке   1 моль (Na2CO3) -1 моль (CO2) 0,5 моль (Na2CO3) - Х моль (CO2)   так, Х=0,5 моль   V(CO2)=0,5*22,4=11,2(л)

Дано: m(Na2CO3) = 200г m(H2SO4) = 49г _______________ V(CO2) -? Решение: H2SO4 + NaCO3 = NaSO4 + CO2(стрелка вверх) + H2O M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль n(Na2CO3) = m/M n(Na2CO3) = 200г/106 г/моль = 1,9моль M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль n(H2SO4) =  49г/98 г/моль = 0,5моль  по уравнению реакции: n(Na2CO3) :  n(H2SO4) = 1 : 2 по условию задачи:  n(Na2CO3) :  n(H2SO4) = 1,9моль : 0,5моль      Na2CO3 - в избытке   n(H2SO4) : n(CO2) = 0,5моль V(CO2) = Vm*n V(CO2) = 22,4 л/моль*0,5 моль = 11,2 л