С какими из вещемт будет реагировать сульфат меди(2)

1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато. NaCl  Na+ + Cl–.КNaSO4  К+ + Na+ + SO42– .CaClBr  Ca2+ + Cl –+ Br–.КHSO4  К+ + НSO4–                     HSO4–  H+ + SO42–.FeOHClFeOH+ + Cl–                   FeOH+Fe2+ + OH–.[Cu(NH3)4]SO4  [Cu(NH3)4]2+ + SO42–                   [Cu(NH3)4]2+  Cu2+ + 4NH3. 2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н+(кислая среда) или ионы ОН– (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами: индикатор + Н+ (ОН–)  окрашенное соединение. AlCl3 + H2O  AlOHCl2 + HCl       Al3+ + H2O  AlOH2+ + H+ 3) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид: СаСO3  СаO + СО2­. Соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества: 2AgCl  Ag + Cl2­. Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:2КNO3  2КNO2 + O2­.4) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.2HCl + Na2CO3  ® 2NaCl + CO2­ + H2O              2H+ + CO32– ® CO2­ + H2O.СaCl2 + H2SO4 ® CaSO4¯ + 2HCl             Сa2+ + SO42- ® CaSO4¯.Основные соли при действии кислот переходят в средние: FeOHCl + HCl ® FeCl2 + H2O. Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли: Na2SO4 + H2SO4 ® 2NaHSO4. 5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.  CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4              Cu2+ + 2OH– ® Cu(OH)2¯. 6) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.AgNO3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO3                             Ag+ + Cl– ® AgCl¯.7) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:Fe + CuSO4 ® Cu¯ + FeSO4            Fe + Cu2+ ® Cu¯ + Fe2+.Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au8) Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах: 2NaCl + 2H2O H2­ + 2NaOH + Cl2­.2NaClрасплав 2Na + Cl2­. 9) Взаимодействие с кислотными оксидами. СО2 + Na2SiO3  ® Na2CO3  + SiO2 Na2CO3  + SiO2  СО2­ + Na2SiO3

гидроксидом бария-CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4+Cu(0H)2(в осадок), хлоридом бария-CuSO4+BaCl=BaSO4+CuCl2