С решением и объяснением, пожалуйста для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония(NH4Cl) массой 25гр с гидроксидом кальция(Сa(OH)2 массой 20гр и нагрели. определить какой объем аммиака выделился, если 3% его улет...
С решением и объяснением, пожалуйста для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония(NH4Cl) массой 25гр с гидроксидом кальция(Сa(OH)2 массой 20гр и нагрели. определить какой объем аммиака выделился, если 3% его улетучивается?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУравнение реакции: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2 Рассчитаем количество вещества хлорида аммония - NH4Cl n = m/M = 25г/53,5г/моль = 0,467моль Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция:
n = m/M = 20г/74г/моль = 0,27моль - недостаток По уравнению реакции: n(NH3) = 2n(Ca(OH)2) = 0.54моль Рассчитаем объем 0,54моль аммиака:
V = Vm*n = 0,54моль*22,4л/моль = 12 л Так как 3% аммиака улетучивается, то остается 97%, рассчитаем 97% от 12л 12*97/100 = 11,7л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы