Сера массой 16г реагирует с алюминием. полученную соль растворили в воде. полученный газ сожгли. какой объем кислорода потребовалось?(н.у.)

3S+2Al=Al2S3 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2H2S+3O2=2SO2+2H2O вычислим количество вещества серы n=16/32=0,5 моль, согласно уравнения соли образуется в 3 раза меньше, а вот H2Sобразуется столько же   n(H2S)=0,5 моль и кислорода понадобится в 1,5 раза больше n(O2)=0,5x1,5=0,75моль и тогда его объём V=0,75x22,4=16,8литра