Серную кислоту H2SO4 можно получить из серы следующим способом: S + O2 = SO2 (без катализатора) 2SO2 + O2 = 2SO3 (с катализатором) SO3 + H2O = H2SO4 Какой объем кислорода (при н.у.) потребуется для получения 980 г серной кислот...
Серную кислоту H2SO4 можно получить из серы следующим способом: S + O2 = SO2 (без катализатора) 2SO2 + O2 = 2SO3 (с катализатором) SO3 + H2O = H2SO4 Какой объем кислорода (при н.у.) потребуется для получения 980 г серной кислоты по этому способу? Сколько для этого потребуется граммов серы?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУравнения реакций: (1) S + O2 = SO2 (2) 2SO2 + O2 = 2SO3 (3) SO3 + H2O = H2SO4 Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
n = m/M = 980г/98г/моль = 10моль По уравнению реакции (3): n(SO3) = n(H2SO4) = 10моль По уравнению реакции (2):
n(O2) = 1/2n(SO3) = 10моль/2 = 5моль Рассчитаем объем 5 моль кислорода:
V = Vm*n = 22,4л/моль*5моль = 112л По уравнению реакции (2): n(SO2) = n(SO3) = 10моль По уравнению реакции (1): n(O2) = n(SO2) = 10моль Рассчитаем объем 10 моль кислорода: V = Vm*n = 10моль*22,4л/моль = 224л Рассчитаем объем кислорода на первой и второй стадии синтеза: V(общ) = 224л+112л = 336л По уравнению реакции (1): n(S) = n(SO2) = 10моль Рассчитаем массу серы: m = n*M = 10моль*32г/моль = 320г Ответ:
V(O2) = 336л, m(S) = 320г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы