Щелочной металл массой 4.68г полностью сгорает в CI2 обьемом 1.344л (ну). Что это за металл? С решением!!!            

2метал + хлор2 = 2 метал хлор молярная масса метала - х тогда пропорция 4.68 поделить на 2х = 1.344 поделит на 22.4 с этого 2х * 1.344 = 4.68 * 22.4 2.688 х = 104.832 х = 39   молярная масса 39 у калия )   

Взаимодействие щелочных металлов с хлором протекает по уравнению: 2Me + Cl2 = 2MeCl Находим количество вещества хлора: n(Cl2) = V/Vm = 1,344 л/22,4л/моль = 0,06моль Находим количество вещества металла. По уравнению реакции 2n(Me) = n(Cl2), n(Me) = 2 x 0,06 = 0,12 моль Находим молярную массу металла M(Me) = m/n = 4,68г/0,12моль = 39г/моль Это элемент - калий (К).