Сколько 10% раствора HCL прореагировало с 6,5 г цинка

По уравнению р-и находим массу безводной соляной кислоты, которая вступила в реакцию с цинком Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 65 г-- 73 г 6,5 г = х г х=7,3 г Из уравнения найдем массу р-ра соляной кислоты с 10%-ной концентрацией или с 0,1 массовой долей: w=m(p.в.)/m(p-pa) m(p-pa)=m(р.в.)/w m(p-pa HCl)=7,3/0,1=73 г Ответ: 73 г

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2) m(HCl) = (m(Zn)*M(2HCl))/M(Zn) = (6,5*73)/65 = 7,3 г 3) w(HCl) = m(HCl)/m(p-pa) m(p-pa) = m(HCl)/w m(p-pa) = 7,3/0,1 = 73 г Ответ: 73 г