Сколько г сульфата меди(II) потребуется при взаимодействии с гидроксидом натрия для получения 9.8 г гидроксида меди(II)?
Сколько г сульфата меди(II) потребуется при взаимодействии с гидроксидом натрия для получения 9.8 г гидроксида меди(II)?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДержи! 2NaOH+BeO=Na2BeO2+H2O
хг - 8,7г
25г - 87г
Х=2,5г
ГостьCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 n(Cu(OH)2) = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1моль По уравнению реакции n(CuSO4) = n(Cu(OH)2 = 0,1моль m(CuSO4) = n x M = 0,1моль х 160г/моль = 16г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы