Сколько грамм 14,6%-ой хлоридной кислоты необходимо для растворения 9,6 г ферум(III)оксида?

Дано:                                  | m(Fe2O3) = 9,6 г              | w(HCl)= 14,6%                 | ___________________| m(HCl) - ?                         |       9,6         х  Fe2O3 + 6HCl(г) = 2FeCl3 + 3H2O   160        216  По реакции находим массу HCl чистого. x=9,6*216/160 = 12,96  г Находим массу раствора HCl. m(HCl) = 12,96/0,146= 89 г Ответ: m(HCl) = 89 г 

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O M(Fe2O3)=160г/моль n(Fe2O3)=9.6/160=0.06моль => n(HCl) = 0.06*6=0.36моль M(HCl)=36.5г/моль m(HCl)=M*n=36.5*0.36=13.14г m(р-ра)=13.14/0.146=90г