Сколько грамм 68% азотной кислоты необходимо взять, чтобы получить 27,6г оксида азота (IV)?

Уравнение реакции: 2NO2+H2O=>2HNO3 Молекулярные массы: NO2 - 46 г/моль HNO3 - 63 г/моль Составляем пропорцию: Из 2*46 г NO2 получают 2*63 г азотной кислоты  Из 276000 г NO2 получают Х г азотной кислоты  Находим х: Х=276000*2*63/(2*46)=378000 г=378 кг Из пропорции получено 378 кг 100% азотной кислоты Делаем пересчет на 68%-ную кислоту: 378/0,68=555,9 кг  Ответ: можно получить 555,9 кг 68%-ной азотной кислоты

4HNO3=4NO2+2H2O+O2 4 моль    4 моль n(NO2)=27.6/46=0.6 моль=n(HNO3) m(HNO3)=n*M=63*0.6=37.8 г m р-ра (HNO3)=37.8/68*100%=55.6 г