Сколько грамм Al получиться из 800г боксита(Al2O3), содержащего 60% Al2O3 при востановлении Al водородом(H2)

Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H20 m(Al2O3) = 0, 6 * 800 г = 480 г n (Al2O3) = m/M = 480  / 102 = 4, 706 (моль) n (Al) = 2n(Al2O3) = 2 * 4, 706 = 9,412 (моль) m (Al) = n*M = 9,412 * 27 = 254,124 г

Дано: m(боксита) = 800г w(Al2O3) = 60% = 0,6 +H2 Найти: m(Al) Решение: m(Al2O3) = 800×0,60 = 480г Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O Mr(Al2O3) = 102 г/моль Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 54) m(Al) = (480×54)÷102 = 254, 18г Ответ: m(Al) = 254,18г