Сколько грамм азотной кислоты можно получить из нитрата натрия, массой 40 г, если он вступает в реакцию с серной кислотой? Напишите пожалуйста дано и решение.
Сколько грамм азотной кислоты можно получить из нитрата натрия, массой 40 г, если он вступает в реакцию с серной кислотой? Напишите пожалуйста дано и решение.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДАНО: m(NaNO3)=40г
M(NaNO3)=85г/моль
М(HNO3)=63г/моль
m(HNO3) =?
РЕШЕНИЕ
H2SO4 + 2NaNO3 = Na2SO4 + 2HNO3
n=m/M
n(NaNO3)=40г/85г/моль=0,47моль
n(NaNO3)=n(HNO3)=0.47моль – по уравнению реакции
m=n*M m(HNO3)=0.47моль*63г/моль =29,61г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы