Сколько грамм фосфора можно получить из 62 г фосфорита? сколько грамм угля в реакции нейтрализуется?

          62 г          Х г                                                Х г   2Сa3(PO4)2 + 10C  +  6SiO2   ->   6CaSiO3  +  4P   +  10 CO n=2 моль            n=10 моль                                n=4 моль М=310 г/моль      М = 12 г/моль                         М = 31 г/моль m=620 г               m=120 г                                  m=124 г 62 г Ca3(PO4)2    -     Х г С 620 г Ca3(PO4)2   -   120 г С m(C) = 62 * 120 / 620 = 12 г 62 г Ca3(PO4)2    -    Х г Р 620 г Са3(РО4)2   -  124 г Р m(P) = 62 * 124 / 620 = 12,4 г

Дано: m(Ca3(PO4)2) = 62 г Найти: m(P)=? m(C)=? Решение M(Ca3(PO4)2 = 310 г n(Ca3(PO4)2)=m/M = 62 г/310 г/моль = 0,2 моль  M(P) = 31 г/моль M(C) = 12 г/моль Сa3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO Из УХР следует, что n(P)=2n(Ca3(PO4)2) = 2*0,2 моль = 0,4 моль n(C)=5n(Ca3(PO4)2) = 5*0.2 моль = 1 моль m=n*M m(P) = 0,4 моль * 31 г/моль = 12,4 г m(C) = 1 моль * 12 г/моль = 12 г Ответ: 12,4 г Р и 12 г С