Сколько грамм и какое количество сульфата алюминия получится при взаимодействии 588 г серной кислоты с оксидом алюминия?

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O 1. Найдем количество серной кислоты, зная ее массу и молярную массу: n(H2SO4) = m / M = 588 / 98 = 6 моль 2. По уравнению реакции видим, что n(H2SO4) / n(Al2(SO4)3) = 3 / 1, значит n(Al2(SO4)3) = n(H2SO4) / 3 = 6 / 3 = 2 моль 3. Находим массу сульфата алюминия, зная количество его вещества и молярную массу: m(Al2(SO4)3) = n * M = 2 * 342 = 684 г