Сколько грамм и литров водорода(H) выделится при взаимодействии алюминия с 49 граммами 5% раствора серной кислоты( H2SO4)

Составим уравнение реакции 2Al+3H2SO4-->3H2+Al2(SO4)3 Находим массу растворенного вещества 49*5=245% Находим молярную массу серной к-ты 2*1Н2)+32(S)+4*16(O4)=98 Найдем количество вещества 245/98=2,5моль Составим мольную пропорцию по уравнению реакции 2,5. X .......+3H2SO4-->3H2+..... 3. 3 (Над серной кислотой это то что мы нашли, над водом "х", то что надо найти, а под веществами расставляем по коэффициентам 3 и 3 Получилась пропорцию 2,5. Х ----- = ------ 3. 3 7.5/3=2,5моль(количество водорода) Находим массу водорода По формуле(масса=молярная масса*количество вещества) m=M*(ню) Молярная масса водорода 3Н2=6*1=6 Масса водорода 6*2,5=15г Объем водорода(постоянная авогадро*кол-во вещества) V=Vm*(ню) 22,4*2,5=56л