Сколько грамм меди образуется при восстановлении оксида меди(2) водородом,если его получили при взаимодействии 400 грамм 9,8% серной кислоты и 300 грамм магния(20% примеси)?

1) СuO + H2 =Cu + H2O масса чистого оксида меди составляет m(CuO)=m(CuO с прим) - m(прим) = 40-8=32 г   2) найдем количесвто вещества меди и оксида меди, чтобы узнать по какому из веществ сичтать  n(Cu)= m/M= 20г/64г/моль=0,3125 моль НЕДОСТАТОК n(CuО)= m/M=32г/80г/моль=0,4 моль ИЗБЫТОК   3) Следовательно, пратическая масса меди = 20 граммам. Но так как количество вещества меди у нас в недостатке, то считаем по оксиду меди теоретическую массу выхода продукта m(Cu теор)=n*M= 64* 0,4 = 25,6 г   4) массовая доля равна (m пр/ m теор)*100%= 20/25,6 *100= 78, 13% ВОЗМОЖНО

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 CuO + H2 = Cu + H2O Рассчитаем количества вещества магния и серной кислоты: n(H2SO4) = 400*0.098/98 = 0.4моль n(Mg) = 300*0.8/24 = 10моль - явный избыток По превому уравнению реакции видим: n(H2) = n(H2SO4) = 0,4моль По второму уравнению видим: n(Cu) = n(H2) = 0,4моль Рассчитаем массу: m = n*M= 0,4моль*64г/моль = 25,6г