Сколько грамм натрия образуется при взаимодействии натрия с 150 г серной кислоты. СРОЧНО

Дано: m(H₂SO₄)=150г. ------------------------ m(Na)-? 1. Определим молярную массу серной кислоты: M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль 2. Определим количество вещества n серной кислоты в 150г.: n=m÷M      n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=150г÷98г./моль=1,5моль 3. Запишем уравнение реакции: 2Na + H₂SO₄=Na₂SO₄ +H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2моль натрия реагирует 1моль серной кислоты, значит если будет реагировать 1,5моль серной кислоты то натрия потребуется: n(Na)=2x1.5÷1=3моль 5. Определяем молярную массу натрия и масу его количеством вещества 3моль: M(Na)=23г/моль m=n x M  m(Na)=n(Na) xM(Na)=3моль х 23г./моль=69г. 6. Ответ:   потребуется 69г. натрия для взаимодействия со150г. серной кислоты.