Сколько грамм водорода выделится при взаимодействии калия с раствором сероводородной кислоты массой 110г? Можно решение поподробней

Дано: m(H2S) = 110 г m(H2)-? M(H2S) = 34 г/моль n(H2S)=m(H2S)/M(H2S)=110 г/34 г/моль = 3,235 моль M(H2) = 2 г/моль 2K+H2S=K2S+H2↑ Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2)=n(H2S)=3.235 моль m(H2)=n(H2)*M(H2)=3,235 моль*2 г/моль = 6,47 г Ответ: 6,47 г водорода выделится