Сколько грамм воды образуется при сжигании соединения массой 10 грамм, состоящего из С(массовая доля 90%) и Н(10%) и имеющего относительную плотность по водороду 20?
Сколько грамм воды образуется при сжигании соединения массой 10 грамм, состоящего из С(массовая доля 90%) и Н(10%) и имеющего относительную плотность по водороду 20?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьМ(углеводорода) = 20*2 г/моль = 40 г/моль
n(C) = 40*0.9/12=3
n(H) = 40*0.1/1=4
С:Н = 3:4
10 г х г
С3Н4 + 4О2 = 3СО2 + 2Н2О
40 г 36 г
10:40=х:36
х=m(H2O) = 9 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы