Сколько граммов 15-ти процентного раствора фосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция?

Отв. 1:  2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O m(Ca(OH)2)—>v v(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M v(Ca(OH)2)=7.4/74=0.1 v(H3PO4)=0.07 m(H3PO4)=v(H3PO4)*M=0.07*98=7 гОтв. 2:  x моль          0,1 моль 2H3PO4   +   3Ca(OH)2  =>  Ca3(PO4)2 + 6H2O 2 моль           3 моль Находим химическое количество гидроксида кальция n(Ca3(OH)2) = m (Ca3(OH)2) : M  (Ca3(OH)2) = 7,4г : 74 г/моль = 0,1 моль Из уравнения находим  x моль  x моль = (0,1 моль * 2 моль) : 3 моль = 0,06 моль  это химическое количество фосфорной кислоты, т.е. n (H3PO4) Находим массу фосфорной кислоты m(H2PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0.06 моль * 98 г/моль = 6,5 г. Ответ:  m(H2PO4) = 6,5 г.