Сколько граммов 20% раствора H2SO4 требуется для нейтрализации 200г раствора KOH с массовой долей растворенного вещества 0,056 моль.   Вычислите объём и массу водорода, выделевшегося при растворении цинка в 100г 49% раствора се...

0,056*100%=56% 20%                     200г,56% H2SO4     +     2KOH     =     K2SO4     +     2H2O v=1моль              v=2моль М=98г/моль         М=56г/моль m=98г                  m=112г найдем массу щелочи в растворе m(KOH)=(200г*56%)/100%=112г найдем массу серной кислоты в растворе.Для этого сост.пропорцию: хг----112г 98г---112г х=(98*112)/112=98г m(р-р)=(98г*100%)/20%=490г ответ:490г 20%раствора серной кислоты