Сколько граммов фосфата натрия образуется при взаимодействии гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой, взятых по 4 грамма? помогите

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O n = m/M n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль n(H3PO4) = 4/98 = 0,04 моль n(NaOH) : n(H3PO4) по условию = 0,1 : 0,04                                    по уравнению = 3 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении) (По нашим данным в реакцию с гидроксидом натрия должно было  вступить 0,1/3 = 0,033 моль ортофосфорной кислоты, а вступило 0,04. Т.к. 0,04 > 0,033, значит кислота находилась в избытке. Будем считать по гидроксиду натрия). n(NaOH) : n(Na3PO4) = 3 :1 n(Na3PO4) = 0,1/3 = 0,033 моль m(Na3PO4) = 0,033 * 164 = 5,412 г Ответ: 5,412 г