Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 200 мл 20%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл), чтобы массовая доля кислоты в полученном растворе стала равной 5%

В данном случае параллельно протекают две реакции.  Вторая протекает по мере образования гидроксида алюминия Al(OH)3, с которым и взаимодействует азотная кислота.  1) Al4C3 + 12H2O --> 4Al(OH)3 + 3CH4  2) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O  Процесс можно описать суммарной реакцией:  Al4C3 + 12HNO3 --> 4Al(NO3)3 + 3CH4  Теперь сухой математический расчёт.  m(HNO3) = 150*0,21 = 31,5 (г)  Необходимо уменьшить массовую долю кислоты в три раза, значит, должно остаться:  31,5/3 = 10,5 (г)  Т.е. на взаимодействие с карбидом ушло:  31,5 - 10,5 = 21 (г)  Теперь надо найти кол-во кислоты, вступившей в реакцию:  v = m/M  v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 21/63 = 1/3 (моль)  Согласно уравнению реакции, кол-во карбида в 12 раз меньше кол-ва кислоты:  v(Al4C3) = 1/12 v(HNO3) = 1/36 (моль)  Масса карбида алюминия равна:  m = v*M  m(Al4C3) = v(Al4C3) * M(Al4C3) = 144 * 1/36 = 144/36 = 4 (г)  Ответ: m(Al4C3) = 4 г