Сколько граммов кислорода вступило в реакцию серы, если образовалось 12.8 г оксида серы(SO2)

Дано: m(SO2) = 12,8г Найти: m(O2) Решение: S + O2 = SO2 Mr(O2) = 32 г/моль Mr(SO2) = 64 г/моль m(O2) = 12,8*32:64 = 6,4г Ответ: m(O2) = 6,4г

дано m(SO2)=12.8 g ------------------------ m(S)-?       Xg    12.8 g S+O2-->SO2      M(O2)=32 g/mol   M(SO2)=64 g/mol     32     64 X=32*12.8 / 64 = 6.4 g ответ 6.4 г