Сколько граммов кислорода вступило в реакцию серы, если образовалось 12.8 г оксида серы(SO2)
Сколько граммов кислорода вступило в реакцию серы, если образовалось 12.8 г оксида серы(SO2)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m(SO2) = 12,8г
Найти:
m(O2)
Решение:
S + O2 = SO2
Mr(O2) = 32 г/моль
Mr(SO2) = 64 г/моль
m(O2) = 12,8*32:64 = 6,4г
Ответ: m(O2) = 6,4г
Гостьдано
m(SO2)=12.8 g
------------------------
m(S)-?
Xg 12.8 g
S+O2-->SO2 M(O2)=32 g/mol M(SO2)=64 g/mol
32 64
X=32*12.8 / 64 = 6.4 g
ответ 6.4 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы