Сколько граммов магния можно сжечь в 28 литрах кислорода для получения оксида магния?

2Mg+O2=2MgO n=V/Vm n(O2)=28/22,4=1,25моль n(O2)/n(Mg)=1/2, по условию реакции n(Mg)=1,25*2=2,5 моль m=n*M(Ar)  M=Ar  Ar(Mg)=24  M=24г/моль m(Mg)=2,5*24=60г Ответ:60г

составляешь уравнение: 2Mg + O2 = 2MgO 28 литров = 28 дм3 находим хим.кол-во О2: объём(28) делим на молярный объём = 28:22.4=1.25 моль по уравнению коэффициент магния = 2 коэффициентам кислорода, поэтому хим.кол-во магнияв два раза больше =2.5моль и находит массу магния: хим. кол-во(2.5) умножаем на атомную массу магния = 2.5 * 24 = 60 грамм.