Сколько граммов негашеной извести можно получить при прокаливании 3 кг известняка содержащего 80% карбоната кальция

Дано: m(известняка)=3 кг. ω%(CaCO₃)=80% ------------------------------ m(CaO)-? 1. 1. Определить массу карбоната кальция в 80кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80 %: ω%=m(в-ва)÷m(смеси)х100%, отсюда m(в-ва)=ω%×m(смеси)÷100% m(CaCO₃)=ω%CaCO₃)×m(известняка)÷100%= 80%×3кг.÷100%=2,4кг. 2. Определим молярную массу карбоната кальция: M(CaCO₃)=40+12 + 16 x 3 = 100 кг./кмоль 3.  Определим количество вещества n в 2,4кг.  карбоната кальция:  n=m÷M      n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 2,4кг.÷ 100кг./кмоль=0,024кмоль 4. Запишем уравнение реакции: CaCO₃ + t = CaO + CO₂↑ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1 кмоль оксида кальция (негашеной извести), значит из 0,024кмоль карбоната кальция образуется 0,024кмоль оксида кальция.  n(CaO)=0,024кмоль 6. Находим молярную массу оксида кальция: M(CaO)=40+16=56кг./кмоль 7. Находим массу оксида кальция количеством вещества 0,024кмоль: m=n×M     m(CaO)=0,024кмоль× 56кг./кмоль= 1,344кг. или 1344г. 8. Ответ: при разложении 3кг. известняка с массовой долей карбоната кальция 80% образуется 1344г. оксида кальция(негашеной извести.)