Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л азота и 14 г кальция 

14 г             1,12 л            x г 3Ca            +N2=            Ca3N2 3*40 г/моль 22,4 л/моль 148 г/моль 1.Найдем избыток и недостаток: n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=14 г/40 г/моль=0,35 моль n(N)=V(N)/Vm=1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль 0,35>0,05-значит кальций в избытке, задачу решаем через азот: m(Ca3N2)=V(N2)*M(Ca3N2)/Vm=1,12 л*148 г/моль/22,4 л/моль=7,4 г. Ответ:m(Ca3N2)=7,4 г.