Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л (н.у.) азота с 14 г кальция? Какое вещество и в каком количестве взято в избытке?

1) Запишем уравнение реакции:           3Ca + N2 =Ca3N2 2) n(N2)= V/ Vm (формула только для газов!!!) n(N2)= 1,12 / 22,4= 0,05 моль  3) n(Ca)= m/M= 14 / 40 =0,35 моль 4) Проверим, какое вещество взято в недостатке, а какое-  в избытке:  n(Ca) / 3= 0,35 / 3= 0,117      n(N2) /1 = 0,05 0,117 > 0,05 ⇒ Кальций взят в избытке, а азот - в недостатке, поэтому азот прореагировал полностью, а значит расчёты будем вести по нему. 5) M(Ca3N2) = 3·40 + 2·14 = 148. 6) составляем пропорцию из уравнения реакции: 0,05 / 1 =n(Ca3N2) / 1 ⇒ n(Ca3N2) = 0,05 моль. 7) m = M· n m(Ca3N2) = 148·0,05= 7,4 г.