Сколько граммов оксида кальция можно растворить в 126граммах 10%-го раствора азотной кислоты? с дано и решением пожалуйста

х моль       0,2 моль CaO    +    2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 1 моль      2 моль m вещ-ва = m р-ра * w р-ра m(HNO3) = 126 г * 0,1 = 12,6 г n = m/M M(HNO3) = 63 г/моль n(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль х/1 = 0,2/2 х = 0,1 Следовательно, n(CaO) = 0,1 моль m = n*M M(CaO) = 56 г/моль m(CaO) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г Ответ: 5,6 г