Сколько граммов оксида меди (II) можно восстановить, используя водород, полученный в результате взаимодействия 6,5 г цинка с соляной кислотой?
Сколько граммов оксида меди (II) можно восстановить, используя водород, полученный в результате взаимодействия 6,5 г цинка с соляной кислотой?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьСuO+H2=Cu+H2O Zn + 2HCl= ZnCl+H2 Ar(Zn)=65 г/моль n(Zn)=6.5/65=0.1 моль 0,1/1 = Х/1 х=0,1 моль M(CuO)=80 г/моль m(CuO)=80*0.1=8 г ответ: 8 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы