Сколько граммов оксида серы образуется при обжиге 200 г FeS2? Вычислите объём оксида серы при 400 К и 120 кПа.

1)Находим объем SO2 при н.у(273K 101.325кПа) M(FeS2)=120г/моль Vm=22.4л (при н.у) 200г........................................Хл 2FeS2+7O2=2Fe2O3+4SO2 240г......................................89,6л Х=200*89,6/240≈74.67л 2)Находим объем SO2 при 400К 120кПа, используя формулу Бойля-Мариота и Гей-Люссака PV/T=PoVo/To P=120кПа T=400K Po=101,325кПа Vo=74,67л To=273K V=PoVoT/ToP= =(101,325*74,67*400)/(273*120)= =92.38л