Сколько граммов СО2 и Н2О образуется при сгорании: а) 3 г этана; б) 5 г декана

a) Составляем уравнение реакции:  [latex]2C_{2}H_{6} + 7O_{2} -> 4CO_{2} + 6H_{2}O[/latex] Далее расписываем составляющие:  [latex]C_{2}H_{6}[/latex]: m([latex]C_{2}H_{6}[/latex]) = 3 (г) v([latex]C_{2}H_{6}[/latex]) = 2 (моль) M([latex]C_{2}H_{6}[/latex]) = 2*12+1*6 = 30 (г/моль) m([latex]C_{2}H_{6}[/latex]) = 30*2 = 60 (г). [latex]CO_{2}[/latex]: m([latex]CO_{2}[/latex]) = x (г) v([latex]CO_{2}[/latex]) = 4 (моль) M([latex]CO_{2}[/latex]) = 12+2*16 = 44 (г/моль) m([latex]CO_{2}[/latex]) = 44*4 = 176 (г) [latex]H_{2}O[/latex]: m([latex]H_{2}O[/latex]) = y (г) v([latex]H_{2}O[/latex]) = 6 (моль) M([latex]H_{2}O[/latex]) = 1*2+16 = 18 (г/моль) m([latex]H_{2}O[/latex]) = 18*6 = 108 (г) Далее ищем, сколько [latex]CO_{2}[/latex] и [latex]H_{2}O[/latex] выделилось во время реакции. Для этого составляем пропорции: [latex] \frac{3}{60} = \frac{x}{176}; \\ x = \frac{176 * 3}{60} = 8,8 [/latex] (г) - углекислого газа. [latex] \frac{3}{60} = \frac{y}{108}; \\ y = \frac{108 * 3}{60} = 5,4[/latex] (г) - воды. b) Составляем уравнение реакции: [latex]2C_{10}H_{22} + 31O_{2} -> 20CO_{2} + 22H_{2}O[/latex] Аналогично предыдущему расписываем составляющие: m([latex]C_{10}H_{22}[/latex]) = 5 (г) v([latex]C_{10}H_{22}[/latex]) = 2 (моль) M([latex]C_{10}H_{22}[/latex]) = 10*12+1*22 = 142 (г/моль) m([latex]C_{10}H_{22}[/latex]) = 142*2 = 284 (г). [latex]CO_{2}[/latex]: m([latex]CO_{2}[/latex]) = x (г) v([latex]CO_{2}[/latex]) = 20 (моль) M([latex]CO_{2}[/latex]) = 12+2*16 = 44 (г/моль) m([latex]CO_{2}[/latex]) = 44*20 = 880 (г) [latex]H_{2}O[/latex]: m([latex]H_{2}O[/latex]) = y (г) v([latex]H_{2}O[/latex]) = 22 (моль) M([latex]H_{2}O[/latex]) = 1*2+16 = 18 (г/моль) m([latex]H_{2}O[/latex]) = 18*22 = 396 (г) Составляем пропорции: [latex] \frac{5}{284} = \frac{x}{880}; \\ x = \frac{880 * 5}{284} = 15,5[/latex] (г) - углекислого газа. [latex] \frac{5}{284} = \frac{y}{396}; \\ y = \frac{396 * 5}{284} = 7[/latex] (г) - воды.