Сколько граммов сульфида железа FeS должно получиться, если взять для реакции 8г серы и 28г железа?

 28г       8г          х г Fe     +   S =      FeS    1моль   1моль   1моль 1.Какое из двух исходных веществ вступило в недостатке. n(Fe)= m/M = 28г/56г/моль=0,5 моль n(S)= m/M = 8г/32г/моль=0,25 моль 1 моль(Fe) - 1моль (S) x моль(Fe) - 0,25моль (S) x=0,25 моль (Fe) нужно было взять для данной реакции, а взяли 0,5 моль. Следовательно, железо взяли в избытке. Задачу решают по веществу взятому в недостатке ( по количеству вещества серы). 2. Вычисляем число моль FeS, образовавшегося в данной реакции 0,25 моль (S) - x моль (FeS) 1 моль(S)    - 1 моль (FeS) x =0,25 моль (FeS) 3. Вычислить массу сульфида железа m (FeS) = n*M = 0,25 моль* 88 г/моль= 22г