Сколько граммов воды и сколько моль нитрата кальция содержится в растворе массой 300 г и массовой долей соли 9 %

Дано: m[р-ра Ca(NO₃)₂]=300г. ω%(CaNO₃)=9% --------------------------- Найти: m(H₂O)-?  n(CaNO₃)-? 1. Находим массу соли в 300г. 9% раствора нитрата кальция по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда  m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100% m(CaNO₃)₂=9%х300г.÷100%=27г. 2. Находим массу воды: m(H₂O)=m[р-ра Ca(NO₃)₂] - m(CaNO₃)₂=300г.-27г.=273г. 3. Находим молярную массу нитрата кальция и его количество вещества в 27г.: M(CaNO₃)=40+14+16x3=102г./моль n(CaNO₃)=m(CaNO₃)₂÷M(CaNO₃)=27г.÷102г./моль=0,264моль 4. Ответ: В 300г. раствора нитрата кальция с массовой долей 9% будет 273г. воды и 27г нитрата кальция, что составляет 0,264моль.