Сколько грпммов аммиака получится при реакции 5,6л азота с водородом
Сколько грпммов аммиака получится при реакции 5,6л азота с водородом
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
V(N2) = 5.6л.
Найти:
m(NH3) = ?
Решение:
3H2 + N2 = 2NH3
1) n = V : Vm ; n(N2) = 5.6 л. : 22.4л/моль = 0.25 моль.
2) Как видно из уравнения реакции n(N2) : n(NH3) = 1:1, следовательно n(NH3) = 0.50 моль.
3) m = n * M ; M(NH3) = 17г/моль ;
m(NH3) = 0.50 моль * 17г/моль = 8.5 г.
Ответ: 8.5г.
Гость5,6 л Х г
N2 + 3 H2 -> 2NH3
n = 1 моль n =2 моль
Vm=22,4 л/моль M = 17 г/моль
V = 22,4 л m = 34 г
5,6 л N2 - Х г NH3
22,4 л N2 - 34 г NH3
m(NH3) = 5,6 * 34 / 22,4 = 8,5 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы