Сколько кг оксида магния можно получить разложив карбонат магния массой 11 кг содержащий 10% примесей если выход реакции составляет 95% от теоритечески возможного

 9 900 г                                 у г [latex]MgCO_3=CO_2+MgO[/latex] 84 г                                       40 г  1. Сначала определим чистую массу карбоната магния в образце,учитывая,что его содержится 90%:  11 000 г - 100%, а  х г_________90%, откуда х=11000*90/100=9900 г 2. Подставив эту массу в уравнение реакции,рассчитаем теоретически возможную массу оксида магния: при разложении 84 г карбоната образуется 40 г оксида магния, а при  --//--//--  9900 г_____________________у г, откуда у=9900*40/84=4714 г 3.4714 г - это 100%, а     z г___________95%, откуда z=4714*95/100=4478 г или 4,5 кг