Сколько киллограмов оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната кальция,содержащего 20% примесей?Какой объём(н.у.)водорода при этом получится?

во-первых водород в этой реакции не выделиться во вторых вот урвнение реакции CACO3=CAO+CO2 решение: ищем массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)=250*0.8=200 кг ищем количество вещеста n оно ищется по формуле n=m\M m-масса а M-молярная масса её смотря в периодической системе М=40+12+48=100 n=200\100=2 моль теперь находим массу CaO 2*56=112 кг и ищем обьём газа по формуле V=n*22.4 2*22.4=44.8 л вот и всё))