Сколько литров аммиака и какая масса 68% раствора серной кислоты понадобится для получения 1 т сульфата аммония, если выход продукта реакции равен 60%

1) Найдем 100% продукта: 100%----------х 60%------------1 т х=1*100/60=1,67 т = 1670 кг = 1670000 г.   2) Составим уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу серной кислоты: 2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄              x г-----------1670000 г              98-----------132 г/моль х=98*1670000/132=1239848,5 г - масса серной кислоты.   3) Определим массу раствора серной кислоты, зная массовую долю: m(р-ра)=m(H₂SO₄)*100/М=1239848,5*100/68=1823306,6 г ≈ 1823,3 кг.   4) Определим массу аммиака: 2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ x г-------------------1670000 г 17-------------------132 г/моль х=17*1670000/132=215075,7 г - масса аммиака.   5) Объем аммиака: V(NH₃)=m*22,4/M=215075,7*22,4/17=283393,94≈283394 л.   Ответ: m(р-ра)=1823,3 кг; V(NH₃)=283394 л.