Сколько литров азота и сколько грамм воды образуется при разложении 70 г технического нитрата аммония, содержащего 91,43 % чистого NH4NO2

2NH4NO3--->t выше270-->2N2+O2+4H2O 70гр это100% х---------91,43% х=70*91,43/100=64гр(NH4NO3) M(NH4NO3)=80г/моль n(NH4NO3)=m/M=64/80=0,8моль n(NH4NO3)=n(N2)=0,8моль V(N2)=0,8*22,4=17,92л По уравнению составим пропорцию: 0,8/2=х/4 х=0,8*4/2=1,6моль(H2O) M(H2O)=18г/моль m(H2O)=n*M=1,6*18=28,8гр