Сколько литров CO2 выделится при взаимодействии 100г известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

СaCO3 + 2HCL = CaCl2+H20+CO2 m(СaCO3) = 100г примесей 10% значит чистого известняка 90% mв-ва(СaCO3) = 100 * 0.9 = 90г n(CaCO3) = m/M = 90/100 = 0.9 моль по уравнению реакции видно что количество вещества известняка равно количеству углекислого газа следовательно n(CaCO3) = n(CO2) = 0.9 моль V(CO2) = n * Vm = 0.9 * 22.4 = 20.16 л Ответ: 20.16 л