Сколько литров хлороводорода (н.у.) можно получить при сильном нагревании кристаллического хлорида натрия массой 87,75 г в избытке серной кислоты? определите массовую долю хлороводорода при растворении выделившегося газа в 165 ...

Реакция с кислотой 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI находим моль NaCI = 87.75                                       ---------- = 1.5 моль                                        58.5  моль NaCI = моль образующегося HCI тогда объем HCI 1.5*22.4 = 33.6 литра  2) масса р-ра после растворение HCI = 1.5*36.5 + 165 = 219.75                           54.75 %(HCI) = ---------------------  * 100 = 24.91%, ну можно сказать 25%                           219.75