Сколько литров сероводорода можно получить при взаимодействии 250 г сульфида алюминия, содержащего 6% примесей, соляной кислотой?

Дано:                                                      m (Al2S3) = 250 г            W(прим) = 6 % Найти: V (H2S) Вычислим массу чистого Al2S3: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 6% = 94% 250 г – 100% х г   -  94% х = 250 г ∙ 94% \100% = 235 г Вычислим объем выделившегося H2S:  235 г                     х л Al2S3 + 6HCl  = 3H2S↑ + 2AlCl3   150 г                    67,2 л 235  г   ---   х г 150 г  ---   67,2 л х = 235 г ∙ 67,2 л\150 г = 105,28 л ответ:  V (H2S) = 105 л