Сколько литров водорода выделиться при реакции 300г 26% серной кислоты с оксидом натрия
Сколько литров водорода выделиться при реакции 300г 26% серной кислоты с оксидом натрия
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 78 г х
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2
98 22.4
m(H2SO4)= 300 * 0.26= 78
n(H2SO4)= 78/98 = 0.8
n(H2SO4) = n(H2)=0.8
V(H2)= n* Vm= 0.8 * 22.4 = 18 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы