Сколько миллилитров 96% (по массе) раствора H2SO4 (p=1,84 г/мл.) нужно взять для приготовления 1л. 0,25 н раствора?,           и еще задача: Можно ли при помощи индикатора отличить друг от друга растворы солей Na2CO3 , Zn(NO3)2?

1. Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль. Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты. Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4. 0,96 = 12,25/mр-ра mр-ра = 12,76 г Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора: 12,76/1,84 = 6,93 мл Ответ: 6,93 мл.