Сколько мл 11%ной NaOH с плотностью 1,07 нужно для реакции со 150 мл 7%ной H2SO4 с плотностью 1,11% при следующей реакциии 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
Сколько мл 11%ной NaOH с плотностью 1,07 нужно для реакции со 150 мл 7%ной H2SO4 с плотностью 1,11% при следующей реакциии 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O n(NaOH) = 2n(H2SO4) n(H2SO4) =V*p*w/M n(H2SO4) =150*1,11*0,07/98 = 0,12 моль n(NaOH) = 0,24 моль V(NaOH) =n*M/w/p V(NaOH) = 0,24*40/0,11/1,07 = 81,56 мл
Не нашли ответ?
Похожие вопросы