Сколько молекул содержится в 116 граммах гидрида кальция ? Формула : Са (ОН)2

Ответ : 9,45 * 10^23 / / Молярная масса ГИДРОКСИДА кальция(судя по твоей формуле) : Mr(Ca(OH)2)= 40 г/моль + (16 г/моль + 1 г/моль) * 2 = 74 г/моль, теперь найдем количество моль : ν = m / Mr(Ca(OH)2) = 116 г / 74 г/моль = 1,57моль(примерно), затем умножаем это на число Авогадро : N = ν * N(a) = 1,57 моль * 6,02*10^23 моль^-1 = 9,45*10^23(примерно)