Сколько молей mnso4*5h2o потребуется для получения 1 кг раствора для которого w=mnso4=20%

1) находим массу растворенного вещества MnSO4: m р.в.=(w * mр-ра)/100% =(20%*1000г )/100%= 200 г - это безводный сульфат марганца  2) найдем его количество:  n (MnSO4) = m/M= 200/151=1,3 (моль) 3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца: MnSO4: 1,3 моль - 151 г/моль MnSO4*5H2O: x моль - 241 г/моль отсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)