Сколько негашеной извести можно получить из 200кг известняка содержащегося 20% примесей

Уравнение реакции СaСО3 ----> CaO + CO2 Молярная масса известняка равна 100, а оксида кальция - 56 Чистого Известняка за вычетом примесей взято 200*0,8 = 160 кг Решаем пропорцию из 100 г известняка получается - 56 г оксида из 160 г получается Х г х = 56*160/100 = 89,6 г - это теоретический выход оксида кальция. Реально получится 89,6*0,85 = 76,16 г