Сколько нитрата меди необходимо разложить что бы получить 44,8 л кислорода, если выход продукта равен 50 %

Дано: V(NO2) = 12 л Найти: V(O2) - ? Решение. 2Cu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2 Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что при разложении нитрата меди (II) кислорода образуется в 4 раза меньше, чем оксида азота (IV), поэтому V(O2) = V(N2)/4 = 12 л/4 = 3 л Второй способ: Vm=22,4 л/моль                                    12 л     х л 2Сu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2                                  4 моль  1 моль                                   89,6 л    22,4 л х=12 л*22,4 л/89,6 л = 3 л Ответ: 3 л кислорода 2) Дано: V(O2) = 10.08 л Найти: m(H2O2) - ? M(H2O2)=34 г/моль х г                        10,08 л 2H2O2 = 2H2O + O2 2 моль                 1 моль 68 г                      22,4 л х=68 г*10,08 л/22,4 л = 30,6 г Ответ: 30,6 г