Сколько оксида кремния(IV) и оксида натрия потребуется для получения силиката натрия массой 36,6 грамм?С решением 

SiO2+Na2O=Na2SiO3 Решение: n(Na2SiO3)=m/M=36.6 г/122г/моль=0.3моль n(SiO2)=1/1*0.3=0.3моль m(SiO2)=n*M=0.3*60г/моль=18 г n(Na2O)=1/1*0.3=0.3моль m(Na2O)=0.3*62г/моль=18.6 г

Дано:                                                      m (Na2SiO3) = 36,6 г            Найти: m (SiO2), m(Na2O) x г         y г                       36,6 г SiO2  + Na2O  ----------> Na2SiO3 60 г      62 г                      122 г х = 62 г ∙ 36,6 г\122 г = 18,6 г (SiO2) у = 60 г ∙ 36,6 г\122 г = 18 г    (Na2O) ответ: m(SiO2) = 18 г,  m(Na2O) = 18,6 г